Элемент атауы грек тіліндегі "astatos" сөзінен шыққан, бұл «тұрақсыз» дегенді білдіреді және оның радиоактивтік қасиеттері мен тұрақсыздығына сілтеме жасайды.

Электрондық конфигурация: [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p⁵. Астаттың сыртқы энергетикалық деңгейінің толтырылуына бір электрон жетпейді, бұл оны химиялық тұрғыдан белсенді етеді, бірақ басқа галогендерге қарағанда аз реактивті. Еру температурасы: 302 °C (шамамен алынған мән) Қайнау температурасы: 337 °C (шамамен алынған мән)

Реакцияға қабілеттілігі: Астат — галогендердің ішіндегі ең ауыр және химиялық тұрғыдан ең аз белсенді элемент, бірақ ол басқа элементтермен реакцияға түсе алады және қосылыстар түзеді. Тотығу дәрежелері: Ең көп таралған тотығу дәрежелері — -1, +1 және +3. Қосылыстары: Астаттың қосылыстары оның сиректігі және радиоактивтілігі себебінен аз зерттелген. Дегенмен, ол йодтың қосылыстарына ұқсас қосылыстар түзуі мүмкін деп болжанады.

Қазіргі уақытта астаттың өнеркәсіптік қолдануы жоқ, себебі ол өте сирек, радиоактивті және оның жартылай ыдырау кезеңі өте қысқа. Дегенмен, оны радиотерапияда рак ауруларын емдеуде қолдану мүмкіндігі зерттелуде, себебі оның радиоактивтілігі рак жасушаларын жоюға ықпал ете алады.

Астат — радиоактивті элемент, сондықтан оның кез келген қосылыстары денсаулыққа қауіпті және олармен жұмыс істеуде арнайы шарттарды қажет етеді. Ол табиғатта өте аз мөлшерде кездеседі және басқа радиоактивті заттар сияқты дұрыс пайдаланылмаса денсаулыққа айтарлықтай қауіп төндіреді.

Сиректік: Астат — Жердегі ең сирек элементтердің бірі. Кез келген уақытта жер қыртысында 1 граммнан аз астат бар деп бағаланады. Радиоактивтілік: Астаттың барлық изотоптары радиоактивті, ал ең тұрақты изотоптың жартылай ыдырау кезеңі шамамен 8,1 сағатты құрайды. Теориялық қасиеттер: Оның сиректігі мен радиоактивтілігіне байланысты астаттың көптеген химиялық және физикалық қасиеттері әлі толық зерттелмеген және теориялық түрде қарастырылады.