Атауы грек тіліндегі "bromos" сөзінен шыққан, ол «жаман иіс» дегенді білдіреді, себебі оның өткір иісі бар.

Электрондық конфигурация: [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁵. Бромның сыртқы қабатында бір электроны жетіспейді, бұл оны өте реактивті етеді. Еру температурасы: -7,2 °C Қайнау температурасы: 58,8 °C Тығыздығы: 3,1028 г/см³ (20 °C-та)

Реакцияға қабілеттілігі: Бром хлорға қарағанда аз реакцияға қабілетті, бірақ көптеген металдармен бромидтер түзетін реакцияға түсе алады. Тотығу дәрежелері: Бром -1, +1, +3, +4 және +5 тотығу дәрежелерінде бола алады, бірақ -1 тотығу дәрежесі ең кең таралған. Қосылыстары: Бром медицинада, фотосуретте және өнеркәсіпте қолданылатын әртүрлі қосылыстар, мысалы, бромидтер түзеді.

Өнеркәсіп: Бром бромды қосылыстар, мысалы, отқа төзімді антипирендерді өндіруде қолданылады. Фотография: Бұрын бромидті күміс фото таспасында кеңінен қолданылды. Медицина: Бромидтер медицинада кейде тыныштандырғыш ретінде пайдаланылады. Суды тазарту: Бром су дезинфекциясында, әсіресе бассейндерде, қолданылады.

Бром — өте уытты және коррозиялы элемент. Теріге тиюі ауыр күйік тудыруы мүмкін, ал бром буын жұту тыныс алу жолдарына қауіпті. Броммен жұмыс істегенде, сақтық шараларын ұстану және қорғаныс құралдарын пайдалану қажет.

Галогендер арасындағы жалғыз сұйық: Бром — бөлме температурасында сұйық күйінде болатын жалғыз бейметалл. Түсі: Оның қызыл-қоңыр сұйықтығы сол түсті бу шығарады. Әлемдік өндіріс: Бромның негізгі өндірушілері АҚШ, Израиль және Қытай болып табылады, себебі бұл елдерде тұзды көлдер мен теңіз суы сияқты бромға бай кен орындары бар.