Название происходит от греческого слова "bromos", означающего "зловоние", из-за его резкого запаха.

Электронная конфигурация: [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁵. Брому не хватает одного электрона для заполнения его валентной оболочки, что делает его весьма реакционноспособным. Температура плавления: -7,2 °C Температура кипения: 58,8 °C Плотность: 3,1028 г/см³ (при 20 °C)

Реакционная способность: Бром менее реакционноспособен, чем хлор, но может взаимодействовать с большинством металлов, образуя бромиды. Окислительные состояния: Бром может существовать в состояниях окисления -1, +1, +3, +4 и +5, однако состояние -1 является наиболее распространённым. Соединения: Бром образует различные соединения, такие как бромиды, которые используются в медицине, фотографии и промышленности.

Промышленность: Бром используется в производстве бромсодержащих соединений, таких как антипирены, которые предотвращают горение материалов. Фотография: В прошлом бромид серебра широко применялся в фотопленке. Медицина: Бромиды иногда применяются в медицине как успокоительные средства. Водоподготовка: Бром используется для дезинфекции воды, особенно в бассейнах.

Бром является высокотоксичным и коррозийным элементом. Контакт с кожей может вызвать серьёзные ожоги, а вдыхание паров брома опасно для дыхательных путей. При работе с бромом необходимо соблюдать меры предосторожности и использовать защитные средства.

Единственная жидкость среди галогенов: Бром — единственный неметалл, который находится в жидком состоянии при комнатной температуре. Цвет: Его красно-коричневая жидкость выделяет пары такого же цвета. Мировое производство: Основными производителями брома являются США, Израиль и Китай, так как эти страны имеют обширные месторождения брома, главным образом, из соленых озер и морской воды.