Атауы "fluere" латын сөзінен алынған, яғни "ағу" дегенді білдіреді, себебі ол флюоресценттік материалдарды өндіруде пайдаланылады.

Электрондық конфигурация: 1s² 2s² 2p⁵. Бұл конфигурация фторды өте реакцияға қабілетті элемент етеді. Балқу температурасы: -219,67 °C Қайнау температурасы: -188,11 °C Тығыздығы: 0,001696 г/см³ (0 °C температурада)

Реакцияға қабілеттілік: Фтор — ең реакцияға қабілетті элементтердің бірі. Ол іс жүзінде барлық басқа элементтермен, оның ішінде асыл газдармен де реакцияға түседі. Оксидтену дәрежелері: Фтор әдетте -1 оксидтену дәрежесін көрсетеді, бірақ кейбір қосылыстарда +1, +3, +5 және +7 оң дәрежелеріне ие болуы мүмкін. Қосылыстары: Фтор көптеген қосылыстарды, соның ішінде фторидтерді құрастырады, олар әртүрлі химиялық және өнеркәсіптік процестерде пайдаланылады.

Фторланған қосылыстар: Хладагенттер ретінде қолданылатын фторланған углеводородтарды өндіруде, сондай-ақ тефлон сияқты фтор негізіндегі полимерлердің өндірісінде пайдаланылады. Тіс пастасы: Фтор тіс пасталарына және ауыз қуысын күту құралдарына кариеске қарсы қосылады. Химиялық реакциялар: Әртүрлі химиялық реакцияларда күшті оксидант ретінде пайдаланылады.

Фтор — уытты газ, оның тыныс алу кезінде тіндер мен органдарға ауыр зақым келтіруі мүмкін. Онымен жұмыс істеу кезінде қауіпсіздік шараларын сақтау қажет, соның ішінде жеке қорғау құралдарын пайдалану.

Түс: Фтор — бөлмелік температурада газ күйінде болатын және сары-жасыл түске ие жалғыз элемент. Су реакциясы: Суымен реакцияласқанда фтор қышқылдар, соның ішінде HF (фтороводород) түзеді, ол өте коррозиялық және токсикалық. Радиация: Фтор радиохимия саласында маңызды рөл атқарады және радиоактивті изотоптарды өндіруде пайдаланылады.