Атауы грек тіліндегі "chloros" сөзінен шыққан, яғни "жасыл" дегенді білдіреді, себебі оның сары-жасыл түсі бар.

Электрондық конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵. Бұл конфигурация хлорды өте реакцияға қабілетті элемент етеді. Балқу температурасы: -101,5 °C Қайнау температурасы: -34,04 °C Тығыздығы: 0,003214 г/см³ (0 °C температурада)

Реакцияға қабілеттілік: Хлор — ең реакцияға қабілетті элементтердің бірі, ол көптеген әртүрлі заттармен, соның ішінде металдармен және неметалдармен реакцияға түседі. Оксидтену дәрежелері: Хлор әртүрлі қосылыстарда -1, +1, +3, +5 және +7 оксидтену дәрежелеріне ие болуы мүмкін. Қосылыстары: Хлор түрлі қосылыстарды, соның ішінде хлороводород (HCl) және хлоридтерді құрайды, олар химиялық өнеркәсіпте кеңінен қолданылады.

Дезинфекция: Хлор ішуге жарамды суды және бассейндерді дезинфекциялау үшін кеңінен қолданылады. Химиялық өнеркәсіп: Әртүрлі химиялық заттарды, соның ішінде полимерлерді, пестицидтерді және еріткіштерді өндіруде пайдаланылады. Клиникалық қолдану: Медицинада зарарсыздандыру үшін және кейбір медициналық препараттарда қолданылады.

Хлор — уытты газ, ол тыныс алу жолдары мен теріге тітіркенуді тудыруы мүмкін. Онымен жұмыс істеу кезінде қауіпсіздік шараларын сақтау қажет, соның ішінде қорғаушы жабдықтарды пайдалану.

Түс: Хлор — стандартты жағдайларда сары-жасыл түске ие жалғыз газ. Су реакциясы: Суымен реакцияласқанда хлор хлорноватая қышқылын (HClO) және хлороводородты (HCl) түзеді. Органикалық химияда қолдану: Хлор жиі органикалық химияда хлорорганикалық қосылыстарды синтездеу үшін қолданылады.