Электронная конфигурация: [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁴. Эта конфигурация позволяет селену легко участвовать в реакциях с различными элементами, особенно с металлами и водородом. Температура плавления: 221 °C Температура кипения: 685 °C Плотность: 4,81 г/см³ Аллотропные формы: Селен существует в нескольких аллотропных формах, таких как красный аморфный порошок и серовато-металлическая кристаллическая форма.

Реакционная способность: Селен активно реагирует с водородом и кислородом, образуя такие соединения, как селан (H₂Se) и диоксид селена (SeO₂). Он проявляет полупроводниковые свойства, что делает его полезным в электронной промышленности. Растворимость: Селен не растворяется в воде, но растворяется в кислотах и щелочах.

Название происходит от греческого слова "selene," что означает "луна," в связи с его сходством с теллуром (названным в честь Земли).

Промышленность: Селен используется в производстве стекла для удаления окрашивания и для изготовления красных стёкол и глазури. Электроника: Благодаря своим полупроводниковым свойствам, селен используется в фотоэлементах, солнечных батареях и фотокопировальных аппаратах. Медицина и биология: Селен необходим для человеческого организма в небольших количествах и является антиоксидантом, играющим роль в иммунной системе. Однако большие дозы токсичны.

В небольших дозах селен необходим для организма, но при избытке он может быть токсичен, вызывая проблемы с дыхательной и нервной системами. Поэтому его обращение требует осторожности в лабораториях и промышленности.

Полупроводник: Селен обладает способностью проводить электричество под действием света, что сделало его важным в разработке фотоэлементов. Необходимость для здоровья: Хотя селен является важным микроэлементом для человеческого организма, в больших количествах он может быть вреден. Применение в промышленности: Селен используют для окрашивания стёкол и керамики в красный и розовый цвета.