Таллий встречается в природе в небольших количествах, в основном в руде, содержащей свинец и цинк.

Электронная конфигурация: [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p¹ Ковкость: Да, таллий является ковким и может быть легко деформирован. Проводимость: Хороший проводник электричества, хотя его проводимость ниже, чем у меди. Точка плавления: 304 °C Точка кипения: 1470 °C Плотность: 11,85 г/см³ (при 25 °C) Молярный объем: 17,60 см³/моль

Степень окисления: Наиболее распространенные степени окисления +1 и +3. Реакции: Таллий реагирует с кислородом, образуя оксид таллия (Tl₂O₃), и с кислотами, образуя ионы таллия. Сложные соединения: Таллий образует различные сложные соединения, включая таллий хлорид (TlCl) и таллий сульфид (Tl₂S).

Электроника: Таллий используется в производстве полупроводниковых устройств, особенно в фотоэлектрических элементах. Сплавы: Индий применяется для улучшения свойств сплавов, в частности, для повышения их прочности и устойчивости к коррозии. Медицинские технологии: Таллий используется в некоторых медицинских диагностических процедурах и в радиотерапии.

Таллий и его соединения токсичны и могут быть опасны для здоровья. Необходимо соблюдать осторожность при работе с таллием и использовать средства индивидуальной защиты. В окружающей среде таллий может вызывать загрязнение и негативное воздействие на экосистемы, поэтому его добыча и использование должны контролироваться.

Таллий не имеет известного биологического значения, но его соединения могут накапливаться в организме. Внешний вид таллия меняется при окислении, что делает его интересным для изучения. Таллий используется в специальных термометрах и в производстве стекол с высокой прозрачностью.