Углерод табиғатта алмаз, графит және аморфты углерод сияқты түрлі формаларда кездеседі.

Электрондық конфигурация: 1s² 2s² 2p² Ковкость: Углерод графит түрінде ковкостьке ие, бірақ алмазда қатты құрылымға ие. Проводимость: Графит — жақсы электр өткізгіші, ал алмаз — изолятор. Балқу температурасы: 3550 °C (графит) Қайнау температурасы: 4027 °C (графит) Тығыздығы: 2,267 г/см³ (графит)

Окисление дәрежелері: Ең көп таралған окисление дәрежелері -4, +4, +2. Реакциялар: Углерод оттекпен реакцияға түсіп, көмірқышқыл газын (CO₂) және көміртек оксидін (CO) түзеді. Ол металдармен реакцияға түсіп, карбидтерді түзеді. Күрделі қосылыстар: Углерод органикалық химияның негізі болып табылады және миллиондаған түрлі қосылыстарды, соның ішінде углеводородтар, спирттер және қышқылдар түзеді.

Өнеркәсіп: Углерод болат өндіру, углерод талшықтарын жасау және электродтар өндірісінде қолданылады. Энергетика: Углеродты қосылыстар, мысалы, көмір және мұнай, энергияның негізгі көздері болып табылады. Ғылым: Углерод биохимияда маңызды рөл атқарады, өйткені ол барлық органикалық молекулалардың, соның ішінде белоктардың, углеводтардың және липидтердің негізгі элементі болып табылады.

Углерод өздігінен қауіпті емес, бірақ оның кейбір қосылыстары, мысалы, көміртек оксиді (CO), токсинді болып табылады және жоғары концентрацияларда өлімге әкелуі мүмкін. Углерод парник газдарының негізгі компоненті болып табылады, бұл экологиялық мәселелерге, мысалы, жаһандық жылынуға әкеледі.

Углерод жер бетіндегі өмірдің негізгі элементі болып табылады және барлық танымал тірі организмдердің құрамына кіреді. Алмаз бен графит бірдей элементтен тұрады, бірақ кристалдық құрылымдарының айырмашылығына байланысты мүлдем әртүрлі қасиеттерге ие. Углеродты ғарыштан табуға болады, онда ол жұлдыздар мен аралық ортада кездеседі.