Углерод встречается в природе в различных формах, таких как алмазы, графит и аморфный углерод.

Электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p² Ковкость: Углерод может проявлять ковкость в виде графита, но в алмазе он имеет твердую структуру. Проводимость: Графит — хороший проводник электричества, в то время как алмаз является изолятором. Точка плавления: 3550 °C (графит) Точка кипения: 4027 °C (графит) Плотность: 2,267 г/см³ (графит)

Степени окисления: Наиболее распространенные степени окисления -4, +4, +2. Реакции: Углерод реагирует с кислородом, образуя углекислый газ (CO₂) и угарный газ (CO). Он также может реагировать с металлами, образуя карбиды. Сложные соединения: Углерод является основой органической химии и образует миллионы различных соединений, включая углеводороды, спирты и кислоты.

Промышленность: Углерод используется для производства стали, в качестве углеродных волокон и в производстве электродов. Энергетика: Углеродные соединения, такие как уголь и нефть, являются основными источниками энергии. Наука: Углерод играет важную роль в биохимии, так как он является основным элементом в органических молекулах, включая белки, углеводы и липиды.

Углерод сам по себе не является опасным, однако некоторые его соединения, такие как угарный газ (CO), токсичны и могут быть смертельными в высоких концентрациях. Углерод также является основным компонентом парниковых газов, что вызывает экологические проблемы, такие как глобальное потепление.

Углерод является основным элементом жизни на Земле и входит в состав всех известных живых организмов. Алмаз и графит, хотя и состоят из одного и того же элемента, имеют совершенно разные свойства из-за различий в их кристаллической структуре. Углерод можно найти в космосе, где он присутствует в звездах и межзвёздной среде.